碳和氧化铜粉末在加热时酒精灯加罩的作用是现象是在此反应中碳是

用氢气还原氧化铜时反应完全后先撤酒精灯待试管冷却后再停止氢气
　　在使用固固加热型装置进行氢气还原氧化铜的实验时，反应完全后，需要先撤酒精灯，待试管冷却后再停止通入氢气。这样做的主要原因是防止生成的铜重新被空气中的氧气氧化。具体步骤如下：当氧化铜完全转化为铜时，会看到试管内黑色粉末变为亮红色，并且试管口有水珠生成。此时应。

加热试管中的碱式碳酸铜绿色粉末变成黑色粉末这是氧化铜同时试管
　　绿色粉末变成黑色粉末，这是氧化铜；同时试管壁上出现无色液滴，这是水，从玻璃管中放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。加热碱式碳酸铜的化学方程式为：Cu2OH2CO3→2CuO+CO2↑+H2O。这个反应是一个分解反应，其中碱式碳酸铜在加热条件下分解生成氧。

关于一氧化碳还原氧化铜的实验三个组的同学设计了如下甲乙丙
　　试题答案：①通入一氧化碳；点燃酒精灯；热的铜被氧化；②黑色粉末逐渐变红；CO+CuOCO2+Cu；澄清石灰水变浑浊；CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O；③变废为宝，更能有效利用能源合理即可.④C+2CuOCO2+2Cu；氧化铜；改用酒精喷灯加热，去掉气球；

用镊子将一小块铜片放在酒精灯上加热又和现象
　　铜片表面变黑。铜与氧气在加热条件下反应时，红色的铜逐渐变成黑色的氧化铜。

粗铜丝放在酒精灯外焰加热得到的现象是什么
　　粗铜丝放在酒精灯外焰加热，铜丝先变黑再变红。铜丝先变黑再变红，因为加热先发生发应2Cu+O2=2CuO加热条件下，铜被氧化成黑色的氧化铜，然后发生反应C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，铜又被还原，故是先变黑，后变红。

在硬质玻璃管里装有16g氧化铜粉末通入一氧化碳气体加热一段时间后
　　剩余固体中含有氧化铜和铜，它们的质量分别为4g、9.6g。在硬质玻璃管里装有16g氧化铜粉末，通入一氧化碳气体，加热一段时间后冷却，玻璃管内剩余固体的质量为13.6g。设参加反应的氧化铜的质量为x，则CuO+CO=△=Cu+CO2，806416x16g-13.6g，80：16=x：16g-13.6g，x=9.6g。剩余。

将木炭和氧化铜的粉末混合物30克加热一段时间冷却后称得剩余固体
　　12.8克将木炭和氧化铜的粉末混合物30克，加热一段时间冷却后，称得剩余固体的质量为25.6克。生成了12.8克铜。生成的CO2即为固体减少质量：30-25.6=4.4克。由此反应化学方程式，可知Cu与CO2的摩尔比为2：1，则生成的Cu的物质的量为：4.4/442=0.2它的质量为：0.264=12.8克。

给氧化铜加热使其分解的现象
　　给氧化铜加热使其分解的现象是黑色粉末变成红色，并且试管口有水珠生成。这个反应的化学方程式为：CuO→Cu+1/2O2↑。在这个过程中，黑色的氧化铜CuO被还原成红色的铜Cu，同时产生氧气O2。由于反应生成了水，所以会在试管口观察到水珠的形成。

将8g氧化铜粉末在一氧化碳气流中加热片刻后质量变为72g问剩下的
　　混合物剩下的固体是混合物，由4g氧化铜CuO和3.2g铜Cu组成。通过质量差来计算：CuO+CO==加热==CO2+Cu固体质量差设，反应消耗CuOXg、生成CuYg806480-64XY8-7.2得出X=4Y=3.2也就是说，反应消耗CuO4g、生成Cu3.2g，所以反应之后，剩余固体为混合物。

碳和氧化铜的反应条件一氧化碳和氧化铜的反应条件
　　碳和氧化铜反应条件是高温，一氧化碳和氧化铜的反应条件是加热。碳还原氧化铜的化学方程式：主反应：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑置换反应。副反应：C+CuO=高温=Cu+CO↑炭过量；C+4CuO=高温=2Cu2O+CO2↑氧化铜过量。碳还原氧化铜的实验现象：黑色粉末逐渐变成光亮的。